Hydrogenuhličitan sodný

{{Infobox Chemická sloučenina
|Název= Hydrogenuhličitan sodný
|Obrázek= 
|Systematický název= Hydrogenuhličitan sodný
|Triviální název= Jedlá soda<br /> Užívací soda
|Latinský název= Soda bicarbona
|Anglický název= Sodium bicarbonate
|Německý název= Natriumhydrogencarbonat
|Sumární vzorec= NaHCO<sub>3</sub>
|Vzhled= Bílá krystalická látka
|Číslo CAS= 144-55-8
|Molární hmotnost= 84,007 g/mol
|Teplota rozkladu= 270&nbsp;°C
|Hustota= 2,211 g/cm³ (''20&nbsp;°C'')
|Index lomu= 1,380 (''hrana a'') <br /> 1,5 (''hrana b'') <br /> 1,586 (''hrana c'')
|Rozpustnost= 6,89 g/100 ml (''0&nbsp;°C'')<br /> 8,2 g/100 ml (''10&nbsp;°C'')<br /> 9,6 g/100 ml (''20&nbsp;°C'')<br /> 10,4 g/100 ml (''25&nbsp;°C'')<br /> 11,12 g/100 ml (''30&nbsp;°C'')<br /> 16,18 g/100 ml (''60&nbsp;°C'')<br /> 20,2 g/100 ml (''80&nbsp;°C'')<br /> 23,8 g/100 ml (''100&nbsp;°C'')
|Rozpustnost polární= 1,2 g/100 ml (''15&nbsp;°C, [[ethanol]]'')<br /> 7,9 g/100 ml (''20&nbsp;°C, [[glycerol]]'')
|Relativní permitivita= 4,39
|Struktura=zobrazit
|Krystalová struktura= Jednoklonná
|Hrana mřížky= a= 751 pm<br /> b= 970 [[pikometr|pm]]<br /> c= 353 pm
|Termodynamické vlastnosti=zobrazit
|Standardní slučovací entalpie = -948,1 kJ/mol
|Standardní molární entropie = 102 J K<sup>-1</sup> mol<sup>-1</sup>
|Standardní slučovací Gibbsova energie= -852,3 kJ/mol
|Izobarické měrné teplo= 1,043 J K<sup>-1</sup> g<sup>-1</sup>
|Bezpečnost=zobrazit
|R-věty= Žádné nebezpečí
|S-věty= Žádné nebezpečí
|NFPA 704={{NFPA 704
 |Zdraví=1
 |Hořlavost=0
 |Reaktivita=0}}
|Číslo RTECS= VZ0950000
|Teplota vznícení= Není vznětlivý
}}[[Soubor:SodiumBicarbonate.png|thumb|240px|Chemický vzorec: Sodium bicarbonate]]
[[Soubor:Uhličitan sodný kyselý.jpg|thumb|240px|Uhličitan sodný kyselý]]
'''Hydrogenuhličitan sodný''' (NaHCO<sub>3</sub>) neboli '''jedlá soda''' ('''soda bicarbona''') je bílý prášek se [[zásaditost|zásaditou]] chutí. Hydrogenuhličitan sodný se používá jako součást [[prášek do pečiva|kypřících prášků]] do&nbsp;[[pečivo|pečiva]] a šumivých prášků do nápojů, k [[neutralizace|neutralizaci]] [[poleptání]] [[kyselina|kyselinou]] či k neutralizaci [[žaludeční šťáva|žaludečních šťáv]] při [[překyselení žaludku]], tzv. ,,pálení žáhy", dá se také použít pro bělení zubů, pro změkčení potravin vařených ve vodě, na čištění v domácnosti i na pohlcení nežádoucích pachů. Může se také používat jako náplň do [[hasicí přístroj|hasicích přístrojů]].
Při jeho tepelném rozkladu se uvolňují:
2NaHCO<sub>3</sub> → [[Uhličitan sodný|Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]] + H<sub>2</sub>O + [[Oxid uhličitý|CO<sub>2</sub>]]
== Reference ==
=== Bibliografie ===
* {{Citace monografie | příjmení = VOHLÍDAL | jméno = JIŘÍ | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = KAREL | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = ALOIS | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}}


{{Flickr|Sodium+bicarbonate}}{{Commonscat|Sodium bicarbonate}}{{Článek z Wikipedie}}
[[Kategorie:Uhličitany|Sodný]]
[[Kategorie:Sodné sloučeniny]]
[[Kategorie:Kyselé soli]]
[[Kategorie:Antacida]]
[[Kategorie:Kypřidla]]