Oxid dusičný

Z Multimediaexpo.cz

Nemáte oprávnění „upravit tuto stránku“. Důvod:

Můžete si prohlédnout a zkopírovat zdrojový kód této stránky:

{{Infobox Chemická sloučenina |Název=Oxid dusičný |Obrázek=[[Soubor:Dinitrogen-pentoxide-2D.png|200px|Strukturní vzorec]] [[Soubor:Dinitrogen-pentoxide-3D-balls.png|200px|3D model molekulu N₂O₅]] |Systematický název=Oxid dusičný |Triviální název= |Ostatní názvy= |Latinský název= |Anglický název=Dinitrogen pentoxide |Německý název=Distickstoffpentoxid |Funkční vzorec= |Sumární vzorec=N₂O₅ |Vzhled=bezbarvé krystaly |Číslo CAS=10102-03-1 |Číslo EINECS= |PubChem= |ChEBI= |SMILES= |InChI= |Molární hmotnost=108,01 g/mol |Molární koncentrace= |Teplota tání= 30 °C (303 K) |Teplota varu= rozklad |Teplota sublimace= |Teplota rozkladu= 47 °C |Teplota změny modifikace= |Teplota skelného přechodu= |Hustota= 1,641 kg/m³ (''20 °C'') |Viskozita= |Dynamický viskozitní koeficient= |Kinematický viskozitní koeficient= |Index lomu= |Tvrdost= |Kritická teplota= |Kritický tlak= |Kritická hustota= |pKa= |pKb= |Rozpustnost= rozklad na [[kyselina dusičná|HNO₃]] |Rozpustnost polární= |Rozpustnost nepolární= |Teplota hoření= |Meze výbušnosti= |Relativní permitivita= |Tlak páry= |Izoelektrický bod= |Součinitel elektrické vodivosti= |Měrná vodivost= |Měrný elektrický odpor= |Ionizační energie= |Povrchové napětí= |Průměrný výskyt= |Rychlost zvuku= |Struktura=zobrazit |Krystalová struktura= |Hrana mřížky= |Koordinační geometrie= |Tvar molekuly= |Dipólový moment= |Termodynamické vlastnosti=zobrazit |Standardní slučovací entalpie =-43,1 kJ/mol |Entalpie tání= |Entalpie varu= |Entalpie rozpouštění= |Standardní molární entropie =178 J K^-1 mol^-1 |Standardní slučovací Gibbsova energie=114 kJ/mol |Měrné teplo= |Izobarické měrné teplo= |Izochorické měrné teplo= |Bezpečnost=zobrazit |Symboly nebezpečí= |R-věty= |S-věty= |NFPA 704={{NFPA 704 |Zdraví= |Hořlavost= |Reaktivita= |Ostatní rizika=}} |Číslo RTECS= |Teplota vznícení= }} '''Oxid dusičný''' je jedním z pěti [[Oxidy|oxid]]ů [[dusík]]u. Je to za běžných podmínek bezbarvá [[krystal]]ická látka, která při [[teplota|teplotě]] okolo 30 °C sublimuje. Je [[anhydrid]]em [[kyselina dusičná|kyseliny dusičné]]. Lze ho připravit [[dehydratace|dehydratací]] [[Kyselina dusičná|kyseliny dusičné]] [[oxid fosforečný|oxidem fosforečným]]. Při jeho [[Chemická reakce|reakci]] s [[Voda|vodou]] vzniká opět kyselina dusičná. 2 HNO₃ + P₂O₅ → 2 HPO₃ + N₂O₅ == Chemické vlastnosti == Snadno se hydratuje na kyselinu dusičnou. S [[peroxid vodíku|peroxidem vodíku]] poskytuje jako vedlejší produkt [[kyselina peroxodusičná|kyselinu peroxodusičnou]]: :N₂O₅ + H₂O₂ → HONO₂ + HOONO₂ Prudce oxiduje [[kov]]y a [[Organická sloučenina|organické sloučeniny]]: :N₂O₅ + [[sodík|Na]] → [[dusičnan sodný|NaNO₃]] + [[oxid dusičitý|NO₂]] :N₂O₅ + [[fluorid sodný|NaF]] → NaNO₃ + [[fluorid nitrylu|FNO₂]] == Příprava == Například reakcí: 2 HNO₃ → H₂O + N₂O₅ == Využití == Výbušniny {{Commonscat}}{{Oxidy V.}}{{Článek z Wikipedie}} [[Kategorie:Oxidy|Dusičný]] [[Kategorie:Dusičné sloučeniny]]

Návrat na stránku „Oxid dusičný“.