Titrace

[[Soubor:Titolazione.gif|náhled|titrace]]
'''Titrace''' je běžná laboratorní metoda [[kvantitativní analýza|kvantitativní analýzy]].
Zakládá se na stanovení neznámé [[Koncentrace (chemie)|koncentrace]] známého [[objem]]u vzorku (titru) změřením objemu [[titrační standard|titračního standardu]] (o známé [[Koncentrace (chemie)|koncentraci]]), který jsme spotřebovali, aby látky právě a beze zbytku zreagovaly (tzv. [[bod ekvivalence]]).
Aby se jednoznačně a přesně zjistilo, kdy nastal bod ekvivalence, většinou se přidává do titrovaného roztoku tzv. [[indikátor]] - látka, která výrazně mění barvu podle podmínek. Indikátory jsou většinou buďto selektivní (zbarví se podle přítomnosti nějaké látky, třeba [[škrob]]), nebo acidobazické (zbarvují se podle [[kyselost|pH]]). Některé další metody určení bodu ekvivalence jsou [[spektroskopie]] nebo [[konduktometrie]].
Titrace se obvykle provádí čtyřikrát, z toho poprvé je jen orientační.
== Druhy titrací ==
'''Zpětná titrace''' měří, kolik zbylo ze známého množství přidané látky, s níž zreagoval měřený vzorek.
Podle reakce rozlišujeme druhy titrace: acidobazické (indikátory: [[fenolftalein]], [[methyloranž]]), [[redoxní]] (různé selektivní indikátory), [[komplex|komplexotvorné]] (indikátory: [[murexid]] apod.)
Pro acidobazické titrace je charakteristická titrační křivka (závislost pH na přidaném objemu standardu), která v bodě ekvivalence prudce změní hodnotu a jinak je poměrně stálá. Pro vícesytné kyseliny je takových „schodů“ více, každý odpovídá danému počtu vazeb.


{{Článek z Wikipedie}}
[[Kategorie:Titrace|*]]
[[Kategorie:Metody kvantitativní analýzy]]