Chlorid hořečnatý

Z Multimediaexpo.cz

Nemáte oprávnění „upravit tuto stránku“. Důvod:

Můžete si prohlédnout a zkopírovat zdrojový kód této stránky:

{{Infobox Chemická sloučenina |Název= Chlorid hořečnatý |Obrázek= [[Soubor:Magnesium chloride.jpg|200px]] |Systematický název= Chlorid hořečnatý |Anglický název= Magnesium chloride |Německý název= Magnesiumchlorid |Sumární vzorec= MgCl₂<br /> MgCl₂• 6 H₂O |Vzhled= Bílá krystalická látka |Číslo CAS= [7786-30-3]<br /> [7791-18-6] (''hexahydrát'') |Molární hmotnost= 95,211&nbsp;g/mol <br /> 203,303&nbsp;g/mol (''hexahydrát'') |Molární koncentrace= 4,021&nbsp;mol/dm³ (''20&nbsp;°C, 30% roztok'') |Teplota tání= 708&nbsp;°C <br /> 117,2&nbsp;°C (''hexahydrát'') |Teplota varu= 1412&nbsp;°C |Hustota= 2,325&nbsp;g/cm³ (''25&nbsp;°C'')<br /> 2,316&nbsp;g/cm³ (''30&nbsp;°C'')<br /> 1,569&nbsp;g/cm³ (''17&nbsp;°C, hexahydrát'')<br /> 1,276&nbsp;g/cm³ (''20&nbsp;°C, 30% roztok'') |Dynamický viskozitní koeficient= 4,12&nbsp;cP (''808&nbsp;°C'')<br /> 7,017 cP (''20&nbsp;°C, 30 %-ní roztok'') |Kinematický viskozitní koeficient= 5,498&nbsp;cS (''20&nbsp;°C, 30% roztok'') |Index lomu= 1,675 (''hrana a'')<br /> 1,59 (''hrana c'')<br /> 1,495 (''hrana a, hexahydrát'')<br /> 1,507 (''hrana b, hexahydrát'')<br /> 1,528 (''hrana c, hexahydrát'')<br /> 1,415 (''30%roztok'') |Rozpustnost= 52,9&nbsp;g/100&nbsp;ml (''0&nbsp;°C'')<br /> 53,8&nbsp;g/100&nbsp;ml (''10&nbsp;°C'')<br /> 54,8 g/100 ml (''20&nbsp;°C'')<br /> 55,5 g/100 ml (''25&nbsp;°C'')<br /> 56 g/100 ml (''30&nbsp;°C'')<br /> 58 g/100 ml (''40&nbsp;°C'')<br /> 61,3 g/100 ml (''60&nbsp;°C'')<br /> 65,8 g/100 ml (''80&nbsp;°C'')<br /> 73 g/100 ml (''100&nbsp;°C'')<br /> 282,43 g/100 ml (''0&nbsp;°C, hexahydrát'')<br /> 304,35 g/100 ml (''20&nbsp;°C, hexahydrát'')<br /> 403,72 g/100 ml (''60&nbsp;°C, hexahydrát'')<br /> 578,29 g/100 ml (''80&nbsp;°C, hexahydrát'')<br /> 895,56 g/100 ml (''100&nbsp;°C, hexahydrát'') |Rozpustnost polární= [[Methanol]]<br /> 15,5 g/100 ml (''0&nbsp;°C'')<br /> 16 g/100 ml (''20&nbsp;°C'')<br /> 17,8 g/100 ml (''40&nbsp;°C'')<br /> 20,4 g/100 ml (''60&nbsp;°C'')<br /> 16 g/100 ml (''20&nbsp;°C, hexahydrát'')<br /> [[Ethanol]] <br /> 3,6 g/100 ml (''0&nbsp;°C'')<br /> 5,6 g/100 ml (''20&nbsp;°C'')<br /> 10 g/100 ml (''40&nbsp;°C'')<br /> 15,9 g/100 ml (''60&nbsp;°C'')<br /> 5,6 g/100 ml (''20&nbsp;°C, hexahydrát'')<br /> [[Pyridin]]<br /> 1,28 g/100 ml (''0&nbsp;°C'')<br /> 1,06 g/100 ml (''20&nbsp;°C'') |Měrná vodivost= -6,259 Sm^-1<br /> -5,74 Sm^-1 |Povrchové napětí= 67 mN/m (''720&nbsp;°C'')<br /> 65 mN/m (''900&nbsp;°C'') |Struktura=zobrazit |Krystalová struktura= Šesterečná<br /> Jednoklonná (''hexahydrát'') |Hrana mřížky= a= 718 pm<br /> c= 1 760 pm<br /> a= 990 pm (''hexahydrát'')<br /> b= 715 pm (''hexahydrát'')<br /> c= 610 pm(''hexahydrát'') |Koordinační geometrie= Oktaedr |Termodynamické vlastnosti=zobrazit |Standardní slučovací entalpie = -641,8 kJ/mol<br /> -2 499,6 kJ/mol (''hexahydrát'') |Entalpie tání= 417 J/g |Entalpie varu= 1 440 J/g |Entalpie rozpouštění= -1 595 J/g |Standardní molární entropie = 89,9 J K^-1 mol^-1<br /> 366 J K^-1 mol^-1 (''hexahydrát'') |Standardní slučovací Gibbsova energie= -592,5 kJ/mol<br /> -2 115,6 kJ/mol (''hexahydrát'') |Izobarické měrné teplo= 0,747 J K^-1 g^-1<br /> 1,549 J K^-1 g^-1 (''hexahydrát'') |Bezpečnost=zobrazit |R-věty= Žádná rizika |S-věty= {{S22}}, {{S24/25}} |Číslo RTECS= OM2975000 }} '''Chlorid hořečnatý''' MgCl₂ je bílá, hygroskopická látka, která tvoří několik [[hydrát]]ů s obecným vzorcem MgCl₂•x(H₂O). Tato sloučenina je typický [[iontová sloučenina|iontový]] [[halogenidy|halogenid]], který se velmi dobře rozpouští ve vodě. Chlorid hořečnatý se získává z mořské vody. Bezvodý chlorid hořečnatý se používá na výrobu kovového [[hořčík]]u. == Použití == * Vodný roztok se používá k plnění nemrznoucích směsí. Například se používá k plnění pneumatik, jakožto zátěže traktorů. * [[elektrolýza|Elektrolýzou]] taveniny chloridu hořečnatého se vyrábí kovový hořčík. V některých zemích (například v [[Česká republika|České republice]] a [[Slovinsko|Slovinsku]]) se v nepatrném rozsahu používá jako posypová sůl (resp. příměs) pro [[zimní posyp]]. Je však vhodný pouze pro likvidační posyp, nikoliv pro preventivní posyp.<ref name=eu>Karel Melcher: [http://ekolist.cz/zprava.shtml?x=49570 Posypové materiály pro zimní údržbu komunikací v ČR a v zemích EU], Ekolist.cz, 3. 12. 2001</ref> == Výroba == Chlorid hořečnatý je možné vyrobit například neutralizací hydroxidu hořečnatého [[kyselina chlorovodíková|kyselinou chlorovodíkovou]]: Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O další možností přípravy je spalování kovového hořčíku v elementárním [[chlor]]u: Mg + Cl₂ → MgCl₂ == Reference == <references /> === Bibliografie === * Dr. Heinrich Remy, Anorganická chemie 1. díl, 1. vydání 1961 * N. N. Greenwood - A. Earnshaw, Chemie prvků 1. díl, 1. vydání 1993 ISBN 80-85427-38-9 * VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. {{Commonscat|Magnesium chloride}}{{Článek z Wikipedie}} [[Kategorie:Chloridy (chemie)|Hořečnatý]] [[Kategorie:Hořečnaté sloučeniny]]

Návrat na stránku „Chlorid hořečnatý“.