Kyselina bromičná

{{Infobox Chemická sloučenina
|Název= Kyselina bromičná
|Obrázek= [[Soubor:Bromsaeure.png|90px]] [[Soubor:Bromic-acid-3D-vdW.png|90px]]
|Systematický název= Kyselina bromičná
|Anglický název=Bromic acid
|Německý název=Bromsäure
|Číslo CAS= 7789-31-3
|Sumární vzorec= HBrO<sub>3</sub>
|Vzhled= Bezbarvá nebo nažloutlá  kapalina
|Molární hmotnost= 128,91 g/mol
|Teplota rozkladu= 100&nbsp;°C
|pKa= 0,699 (''18&nbsp;°C'')
|Termodynamické vlastnosti=zobrazit
|Standardní slučovací entalpie = -48,65&nbsp;kJ/mol
|Bezpečnost=zobrazit
|Symboly nebezpečí={{Žíravý}}
|Číslo RTECS=TP8580000
}}
'''Kyselina bromičná''' (HBrO<sub>3</sub>) je jednou ze čtyř [[kyselina|kyselin]] vytvářených [[brom]]em.  Lze ji získat až v 50% [[voda|vodném]] [[roztok]]u. Vzniká rozpouštěním bromu ve [[voda|vodě]] za současné přítomnosti [[chlor]]u:
:Br<sub>2</sub> + 5 Cl<sub>2</sub> + 6 H<sub>2</sub>O → 2 HBrO<sub>3</sub> + 10 [[kyselina chlorovodíková|HCl]]
Praktické využití mají její [[soli]], které se nazývají '''[[bromičnany]]'''. [[Anion]] BrO<sub>3</sub> má [[oxidační číslo]] −1. Bromičnany se používají jako [[oxidační činidlo|okysličovadla]]. Připravují se rozkladem [[bromnany|bromnanů]]:
:3 [[Bromnan sodný|NaBrO]] → [[Bromičnan sodný|NaBrO<sub>3</sub>]] + 2 [[Bromid sodný|NaBr]]
Bromičnany se také mohou připravit tavením [[chlorečnan draselný|chlorečnanu draselného]] s [[bromid draselný|bromidem draselným]]:
:KClO<sub>3</sub> + KBr → [[Bromičnan draselný|KBrO<sub>3</sub>]] + KCl
Jejich reakcí s roztoky bromidů vzniká volný brom:
:KBrO<sub>3</sub> + 5 [[Bromid draselný|KBr]] + 6 HCl → 3 Br<sub>2</sub> + 6 KCl + 3 H<sub>2</sub>O
== Literatura ==
* VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.  

== Související články ==
* [[Seznam kyselin]]


{{Commonscat|Bromic acid}}{{Článek z Wikipedie}}
[[Kategorie:Kyseliny|Bromičná]]
[[Kategorie:Sloučeniny bromu]]
[[Kategorie:Oxidační činidla]]