Oxid rubidný

{|border="1" cellpadding="2" cellspacing="1" width="300" align="right" style="margin:0 0 .5em 1em; border-collapse:collapse;"
| colspan="2" align="center" bgcolor="yellow"| <font size=+1>'''Oxid rubidný'''</font>
|-
|colspan="2" | 
|-
|[[Chemický název]]|| Oxid rubidný
|-
|[[Chemický vzorec|Sumární vzorec]]|| Rb<sub>2</sub>O
|-
|[[Molární hmotnost]]||186,935 g/mol
|-
|[[Registrační číslo CAS]]||18088-11-4
|-
|[[Teplota tání]]||400&nbsp;°C
|-
|[[Teplota varu]]||?
|-
|[[Hustota]]|| 4000 kg.m<sup>-3</sup> (pevné skupenství)
|-
|Výskyt|| žlutá nebo hnědá pevná látka 
|-
|Výstraha||silně reaguje s [[voda|vodou]] 
|}
'''Oxid rubidný''' je chemická sloučenina s [[chemický vzorec|vzorcem]] '''Rb<sub>2</sub>O'''. Oxid rubidný reaguje velmi prudce s [[voda|vodou]], proto se v přírodě nevyskytuje. Obsah rubidia v [[minerál]]ech se často vyjadřuje v ekvivalentech Rb<sub>2</sub>O.
Oxid rubidný je žlutá pevná látka. Stejně jako většina [[Oxidy|oxid]]ů [[Alkalické kovy|alkalických kovů]] má antifluoritovou strukturu. Je to [[anhydrid]] [[hydroxid rubidný|hydroxidu rubidného]].
== Vlastnosti ==
Rb<sub>2</sub>O 'má rád' ostatní alkalické [[oxidy]] [[kov|kovů]], je silně [[zásada|zásaditý]]. Tudíž [[exotermická reakce|exotermicky reaguje]] s [[voda|vodou]] za vzniku [[hydroxid rubidný|hydroxidu rubidného]]:
Rb<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O → 2 RbOH 
Takže Rb<sub>2</sub>O je hygroskopický a ochotně reaguje s vodou. Při žíhání Rb<sub>2</sub>O reaguje s [[vodík]]em za vzniku hydroxidu rubidného a [[hydrid rubidný|hydridu rubidného]] : 
Rb<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub> → RbOH + RbH
== Reference ==


{{Oxidy I.}}{{Článek z Wikipedie}}
[[Kategorie:Oxidy|Rubidný]]
[[Kategorie:Rubidné sloučeniny]]
[[Kategorie:Sloučeniny rubidia]]