Butanol

Z Multimediaexpo.cz

(Rozdíly mezi verzemi)

Aktuální verze z 14. 8. 2021, 06:36

n-butanol

Chemický název	1-butanol
Molekulární hmotnost	74,121 g/mol
Registrační číslo CAS	71-36-3
Teplota tání	−88,6 °C
Teplota varu	117,73 °C
Hustota	0,8095 g.cm^-3

i-butanol

Chemický název	2-butanol
Molekulární hmotnost	74,121 g/mol
Registrační číslo CAS	78-92-2
Teplota tání	−88,5 °C
Teplota varu	99,51 °C
Hustota	0,8063 g.cm^-3

t-butanol

Chemický název	2-methyl-2-propanol
Molekulární hmotnost	74,121 g/mol
Registrační číslo CAS	75-65-0
Teplota tání	25,69 °C
Teplota varu	82,4 °C
Hustota	0,8095 g.cm^-3

Butanol je alkohol s sumárním vzorcem C₄H₉OH. Tvoří čtyři izomery: n-butanol, sec-butanol, terc-butanol a isobutanol. Tyto izomery mají rozdílné chemické a fyzikální vlastnosti, ale všechny jsou mírně rozpustné ve vodě. Podobně jako většina alkoholů je i butanol jedovatý.

Použití

Butanol se používá jako rozpouštědlo v mnoha chemických a textilních procesech jako např. ředidlo barev nebo složka hydraulických a brzdných kapalin. Další využití nachází jako složka parfémů.

Také může být využit jako palivo pro spalovací motory nebo k výrobě kyseliny máselné.

Výroba

Většina butanolu se komerčně získává z fosilních paliv.

Butanol se lze také získat jako vedlejší produkt aceton-butanolového kvašení (bakterie Clostridium acetobutylicum). Jedná se o anaerobní proces, při kterém dochází k tvorbě kyselin, rozpouštědel a také se uvolňuje vodík a oxid uhličitý.

Externí odkazy

Flickr.com nabízí fotografie, obrázky a videa k tématu
Butanol

Commons nabízí fotografie, obrázky a videa k tématu
Butanol

Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010
Informace o článku. Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. Tento text je dostupný za podmínek Creative Commons 3.0 Unported – creativecommons.org. Originální článek na české Wikipedii

@@ Řádka 2: / Řádka 2: @@
 | colspan="2" align="center" bgcolor="fefe00"| <font size=+1>'''n-butanol'''</font>
 |-
-| colspan="2" align="center" | [[Soubor:1-butanol.png|157px|center|n-butanol]]
+| colspan="2" align="center" | [[Soubor:Butan-1-ol Skelett.png|170px|center|n-butanol]]
 |-
 |[[Chemický název]]||1-butanol
@@ Řádka 19: / Řádka 19: @@
 | colspan="2" align="center" bgcolor="fefe00"| <font size=+1>'''i-butanol'''</font>
 |-
-| colspan="2" align="center" | [[Soubor:2-butanol.png|125px|center|i-butanol]]
+| colspan="2" align="center" | [[Soubor:2-Butanol Structural Formula V2.png|170px|center|i-butanol]]
 |-
 |[[Chemický název]]||2-butanol
@@ Řádka 36: / Řádka 36: @@
 | colspan="2" align="center" bgcolor="fefe00"| <font size=+1>'''t-butanol'''</font>
 |-
-| colspan="2" align="center" | [[Soubor:2-methylpropan-2-ol.png|98px|center|t-butanol]]
+| colspan="2" align="center" | [[Soubor:Tert-Butanol Structural Formula V1.png|170px|center|t-butanol]]
 |-
 |[[Chemický název]]||2-methyl-2-propanol
@@ Řádka 65: / Řádka 65: @@
 == Externí odkazy ==
-{{Článek z Wikipedie}}
+{{Flickr|Butanols}}{{Commonscat|Butanols}}{{Článek z Wikipedie}}
 [[Kategorie:Alkoholy]]