Přejeme Vám krásné svátky a 52 týdnů pohody a štěstí v roce 2025 !
Disociace
Z Multimediaexpo.cz
Disociace je děj, při kterém dochází k štěpení komplexů, molekul nebo solí na menší molekuly, ionty nebo radikály. Tento proces je často vratný. Disociace je opačný děj k asociaci a rekombinaci. U silně polárních látek je disociace podmínkou rozpouštění. U kyselin a zásad, které mohou být rozpustné i v nedisociované formě, udáváme disociační konstantu, tedy poměr disociované a nedisociované formy (pro danou koncentraci). U slabých kationtů/aniontů dochází k hydrolýze.
Obsah |
Disociační konstanta
Pokud disociace probíhá vratně lze popsat rovnovážný stav pomocí disociační konstanty. Největší disociační účinek má voda (tento fakt souvisí s velkou relativní permitivitou vody → εr = 81). Molekula vody se chová jako elektrický dipól.[1]
- \( AB \Leftrightarrow A + B\)
- \(K_d = \frac{[A][B]}{[AB]}\)
Typy disociace
Elektrolytická disociace
Elektrolytická disociace je rozpad iontových látek na jednotlivé ionty. Tento děj probíhá ve dvou krocích :
- Rozklad krystalové mřížky — molekuly rozpouštědla vytrhávají z krystalové mřížky jednotlivé ionty
- Obalování (solvatace) — molekuly rozpouštědla solvatují (obalí) ionty látky.
Tepelná disociace
Podobný děj způsobený dodáním tepla z okolí.[1]
Příklady
- H2SO4 → 2H+ + SO42– (disociace kyseliny)
- KOH → K+ + OH– (disociace zásady)
- NaCl → Na+ + Cl– (disociace soli)
Reference
- ↑ 1,0 1,1 VOŽENÍLEK, Jan. GYMNASIUM F. X. ŠALDY. Vedení elektrického proudu v kapalinách: Poznámky & ilustrace. 2010. Dostupné z: http://jan.gfxs.cz/studium/files/elektro/elektrolyty.pdf
| Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010 |
|---|
| Informace o článku.
Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. |