Manganistan draselný

Z Multimediaexpo.cz

Manganistan draselný, KMnO₄, známý též pod označením hypermangan, je chemická sloučenina manganu s černo-šedými krystalky, která se velmi dobře rozpouští ve vodě za vzniku fialového roztoku.

V analytické chemii jsou roztoky KMnO₄ jedním ze základních oxidimetrických činidel pro redoxní titrace.

V lékařství se využívá pro své oxidační vlastnosti jako antiseptikum.

Obsah 1 Fyzikálně-chemické vlastnosti 2 Preparace 3 Využití 4 Bezpečnost 5 Podobné sloučeniny 6 Literatura 7 Reference

Fyzikálně-chemické vlastnosti

Manganistan draselný je dobře rozpustný ve vodě za vzniku temně fialového (při nízké koncentraci růžového) roztoku. Díky silným oxidačním vlastnostem manganistanu dochází pomalu k jeho částečnému rozkladu na oxid manganičitý (MnO₂) a z vody se uvolňuje kyslík. Při delším stání roztoku je rozklad manganistanu znatelný a na dně se objevuje černý prášek oxidu manganičitého. Rozpustný je manganistan draselný dále v kyselině sírové (H₂SO₄), vodném roztoku kyseliny dusičné (HNO_3(aq)) a acetonu (CH₃COCH₃). Kyselinu chlorovodíkovou (HCl) oxiduje manganistan na chlór a ethanol (CH₃CH₂OH) na oxid uhličitý. Reaguje s peroxidem vodíku za vzniku burelu, peroxidu draslíku, vody a uvolňuje se kyslík.

Preparace

Manganistan draselný je vyráběn ve velkém měřítku, kvůli jeho univerzálnímu použití v laboratořích. V první fázi pyrolýzy, v níž je oxid manganičitý ve své přirozené podobě, je tento taven s hydroxidem draselným a zahříván v atmosféře s dusičnanem draselným (zdroj kyslíku). Takto vznikne manganan draselný, který při elektrolýze v alkalickém roztoku přechází v manganistan draselný.

MnO₂ + 2OH^- + O₂ → MnO₄^2- + H₂O

MnO₄^2- + Cl₂ → MnO₄^- + 2Cl^-

Manganistany mohou být připraveny smícháním roztoků Mn²⁺ iontů s velmi silným oxidačním činidlem, které ochotně přidá dioxid, PbO₂ nebo NaBiO₃. Tyto reakce byly používány pro testování přítomnosti manganu očekávaného ve formě fialové barvy manganistanu.

Využití

Téměř všechny způsoby využití manganistanu draselného jsou odvozeny od toho, že je oxidační činidlo použitelné v různých chemických reakcích v laboratořích i v průmyslu.

Bezpečnost

Pevný KMnO₄ je silné oxidační činidlo, ale hlavně by měl být oddělený od látek, které by mohly zrezavět (Fe atd.). Zředěný vodný roztok KMnO₄ není nebezpečný. KMnO₄ vytváří nebezpečné sloučeniny s koncentrovanými kyselinami. Například reakce s koncentrovanou H₂SO₄ produkuje vysoce výbušný oxid manganistý (Mn₂O₇). Při smíšení pevného KMnO₄ s čistým glycerolem se směs bouřlivě vznítí.

Jako oxidační činidlo manganistan draselný poskvrní ruce a oblečení, protože probíhá redukce na MnO₂. Skvrny na oblečení mohou být odstraněny použitím kyseliny octové. Skvrny na pokožce, které jsou typicky hnědé, zmizí během 48 hodin.

Podobné sloučeniny

• kyselina manganistá
• oxid manganistý

Literatura

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.  

Reference

Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010
Informace o článku. Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. Tento text je dostupný za podmínek Creative Commons 3.0 Unported – creativecommons.org. Originální článek na české Wikipedii