Sírany

Z Multimediaexpo.cz

Sírany (sulfáty) jsou soli odvozené od kyseliny sírové, které vznikly náhradou obou jejích kyselých vodíků. V případě, že by byl nahrazen pouze jeden vodík, vznikly by hydrogensírany (hydrogensulfáty).

Obsah 1 Vzorce 2 Vlastnosti 3 Výroba 4 Použití síranů 5 Výskyt

Vzorce

Vzorec síranů je založen na základě Me^+IISO₄^-II, tedy základem je aniont SO₄^-II a kterýkoliv kationt (kromě vodíku, v případě vodíku by byla kyselina sírová H₂SO₄). Nejčastěji se setkáváme s kovovými kationty, a z ostatních kationtů například se síranem amonným.

Vlastnosti

Sírany jsou krystalické látky, které jsou v bezvodném stavu bezbarvé či bílé, ale hydráty mohou mít jiné barvy, např: síran měďnatý, síran železnatý, síran barnatý, síran nikelnatý a jiné. Sírany jsou zpravidla dobře rozpustné ve vodě, vyjímky jsou CaSO₄ síran vápenatý, SrSO₄ síran strontnatý, BaSO₄ síran barnatý, HgSO₄ síran rtuťnatý, PbSO₄ síran olovnatý a síran stříbrnatý AgSO₄.

Výroba

Výroba síranů "neušlechtilých" kovů je velice jednoduchá, stačí jednoduše rozpouštět dané kovy v kyselině sírové. Zejména alkalické kovy jsou velice reaktivní, a tato reakce by byla vysoce exotermní, proto se používají hydroxidy těchto kovů, vznikající jejich reakcí s vodou.
2Na + 2H₂SO₄ --> 2NaOH + H₂
2NaOH + H₂SO₄ --> 2Na₂SO₄ + 2H₂O
Laboratorně lze použít i jiné sloučeniny, například uhličitany a použít kyselinu sírovou.
2NaCO₃+ H₂SO₄ --> 2Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Výroba síranů "ušlechtilých" kovů je o hodně složitější, jelikož zejména měď nereaguje s kyselinou sírovou.
Laboratorně lze použít peroxid vodíku či kyselinu dusičnou smíchané s kyselinou sírovou, což umožní vznik síranů.
Reakce při použití peroxidu vodíku H₂O₂:
H₂O₂ + H₂SO₄ --> SO₄^-II + H₂O
SO₄^-II + Cu --> CuSO₄
Reakce při použití kyseliny dusičné HNO₃:
Cu + 2 HNO₃ → Cu^+II + 2 H₂O + 2 NO₂
Cu^+II + H₂SO₄ --> CuSO₄ + 2H⁺
Průmyslově se však využívá elektrolýzy, kde elektrolytem je kyselina sírová a elektrody jsou z mědi. U kladné elektrody vzniká síran měďnatý a u záporné vodík. Vzniklý síran měďnatý klesá ke dnu, alšak při vysoké koncentraci, když už v roztoku není mnoho kyseliny sírové dochází k elektrolýze síranu měďnatého, takže na záporné elektrodě již nevzniká vodík, ale měď.

Použití síranů

Síran	Použití	Výskyt
vápenatý	Ve stavebniství jako sádra	v přírodě se vyskytuje v sádrovci a anhydritu.
barnatý	Výroba barya	v přírodě se vyskytuje v barytu
hořečnatý (epsomská sůl)	jako projímadlo, do koupelí a na výrobu hořčíku.	Je obsažen v mořích a minerálních vodách
měďnatý (modrý vitriol)	jako dezinfekce	V přírodě se vyskytuje jako modrá skalice, ale vyrábí se uměle.
amonný, sodný, draselný	jako hnojivo	vyskytuje se, ale vyrábí se uměle.
zinečnatý	elektrolyt na pozinkování, úpravy dřeva aj.	vyrábí se uměle.

Výskyt

Sírany se vyskytují v některých nerostech, například již zmíněné sádrovec, anhydrit a baryt, ale i například v kamencích. Kamence jsou taktéž sírany, avšak mají 2 různé kationty. Vznikají společnou krystalizací danných dvou síranů, kupříkladu síran draselný a síran hlinitý vytvoří kamenec (chemicky jej stále můžeme nazývat síranem) draselno-hlinitý. Kamence zpravidla bývají hydráty, tedy do své molekuly rády vážou i molekuly vody. Zde jsou příklady jednotlivých kamenců:

• kamenec amonno-hlinitý – NH₄Al(SO₄)₂ · 12H₂O
• kamenec draselno-hlinitý – KAl(SO₄)₂ · 12H₂O (označovaný i jednoduše kamenec, síran hlinitodraselný)
• kamenec draselno-chromitý – KCr(SO₄)₂ · 12H₂O
• kamenec amonno-železitý - NH₄Fe(SO₄)₂ · 12H₂O (barevný indikátor v argentometrii a merkurimetrii)

Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010
Informace o článku. Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. Tento text je dostupný za podmínek Creative Commons 3.0 Unported – creativecommons.org. Originální článek na české Wikipedii