Sírany
Z Multimediaexpo.cz
Sírany (sulfáty) jsou soli odvozené od kyseliny sírové, které vznikly náhradou obou jejích kyselých vodíků. V případě, že by byl nahrazen pouze jeden vodík, vznikly by hydrogensírany (hydrogensulfáty).
Obsah |
Vzorce
Vzorec síranů je založen na základě Me+IISO4-II, tedy základem je aniont SO4-II a kterýkoliv kationt (kromě vodíku, v případě vodíku by byla kyselina sírová H2SO4). Nejčastěji se setkáváme s kovovými kationty, a z ostatních kationtů například se síranem amonným.
Vlastnosti
Sírany jsou krystalické látky, které jsou v bezvodném stavu bezbarvé či bílé, ale hydráty mohou mít jiné barvy, např: síran měďnatý, síran železnatý, síran barnatý, síran nikelnatý a jiné. Sírany jsou zpravidla dobře rozpustné ve vodě, vyjímky jsou CaSO4 síran vápenatý, SrSO4 síran strontnatý, BaSO4 síran barnatý, HgSO4 síran rtuťnatý, PbSO4 síran olovnatý a síran stříbrnatý AgSO4.
Výroba
Výroba síranů "neušlechtilých" kovů je velice jednoduchá, stačí jednoduše rozpouštět dané kovy v kyselině sírové. Zejména alkalické kovy jsou velice reaktivní, a tato reakce by byla vysoce exotermní, proto se používají hydroxidy těchto kovů, vznikající jejich reakcí s vodou.
2Na + 2H2SO4 --> 2NaOH + H2
2NaOH + H2SO4 --> 2Na2SO4 + 2H2O
Laboratorně lze použít i jiné sloučeniny, například uhličitany a použít kyselinu sírovou.
2NaCO3+ H2SO4 --> 2Na2SO4 + H2O + CO2
Výroba síranů "ušlechtilých" kovů je o hodně složitější, jelikož zejména měď nereaguje s kyselinou sírovou.
Laboratorně lze použít peroxid vodíku či kyselinu dusičnou smíchané s kyselinou sírovou, což umožní vznik síranů.
Reakce při použití peroxidu vodíku H2O2:
H2O2 + H2SO4 --> SO4-II + H2O
SO4-II + Cu --> CuSO4
Reakce při použití kyseliny dusičné HNO3:
Cu + 2 HNO3 → Cu+II + 2 H2O + 2 NO2
Cu+II + H2SO4 --> CuSO4 + 2H+
Průmyslově se však využívá elektrolýzy, kde elektrolytem je kyselina sírová a elektrody jsou z mědi. U kladné elektrody vzniká síran měďnatý a u záporné vodík. Vzniklý síran měďnatý klesá ke dnu, alšak při vysoké koncentraci, když už v roztoku není mnoho kyseliny sírové dochází k elektrolýze síranu měďnatého, takže na záporné elektrodě již nevzniká vodík, ale měď.
Použití síranů
Síran | Použití | Výskyt |
vápenatý | Ve stavebniství jako sádra | v přírodě se vyskytuje v sádrovci a anhydritu. |
barnatý | Výroba barya | v přírodě se vyskytuje v barytu |
hořečnatý (epsomská sůl) | jako projímadlo, do koupelí a na výrobu hořčíku. | Je obsažen v mořích a minerálních vodách |
měďnatý (modrý vitriol) | jako dezinfekce | V přírodě se vyskytuje jako modrá skalice, ale vyrábí se uměle. |
amonný, sodný, draselný | jako hnojivo | vyskytuje se, ale vyrábí se uměle. |
zinečnatý | elektrolyt na pozinkování, úpravy dřeva aj. | vyrábí se uměle. |
Výskyt
Sírany se vyskytují v některých nerostech, například již zmíněné sádrovec, anhydrit a baryt, ale i například v kamencích. Kamence jsou taktéž sírany, avšak mají 2 různé kationty. Vznikají společnou krystalizací danných dvou síranů, kupříkladu síran draselný a síran hlinitý vytvoří kamenec (chemicky jej stále můžeme nazývat síranem) draselno-hlinitý. Kamence zpravidla bývají hydráty, tedy do své molekuly rády vážou i molekuly vody. Zde jsou příklady jednotlivých kamenců:
- kamenec amonno-hlinitý – NH4Al(SO4)2 · 12H2O
- kamenec draselno-hlinitý – KAl(SO4)2 · 12H2O (označovaný i jednoduše kamenec, síran hlinitodraselný)
- kamenec draselno-chromitý – KCr(SO4)2 · 12H2O
- kamenec amonno-železitý - NH4Fe(SO4)2 · 12H2O (barevný indikátor v argentometrii a merkurimetrii)
Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010 |
---|
Informace o článku.
Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. |