Aktivita (chemie)

Z Multimediaexpo.cz

(Rozdíly mezi verzemi)

Verze z 14. 8. 2022, 14:48

Chemická aktivita je veličina, která popisuje míru interakce molekul reálného plynu nebo roztoku s okolím.

Matematicky je popsána jako součin molárního zlomku a aktivitního koeficientu \( a_i = \phi_i\ x_i </math>, kde Φ_i je aktivitní koeficient a X_i je molární zlomek. Aktivitní koeficient iontu v roztoku lze odhadnout pomocí Debye-Hückelovy rovnice, Daviesovy rovnice nebo Pitzerovy rovnice. Aktivita iontu závisí na okolí a je dána jak kovalentními, tak elektrostatickými interakcemi. Reaktivita iontu obklopeného molekulami vody bude jiná než iontu obklopeného ionty s opačným nábojem.

Aktivita by měla být správně používána místo koncentrace v chemických výpočtech, např. při výpočtu reakční rychlosti, rovnovážné konstanty, atd.

Velký rozdíl mezi koncentrací a aktivitou můžeme pozorovat u roztoků silných kyselin a hydroxidů. Naměřené pH roztoku silné kyseliny je vyšší než by odpovídalo dané koncentraci.

Související články

Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010
Informace o článku. Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. Tento text je dostupný za podmínek Creative Commons 3.0 Unported – creativecommons.org. Originální článek na české Wikipedii

@@ Řádka 1: / Řádka 1: @@
 '''Chemická aktivita''' je veličina, která popisuje míru interakce [[molekula|molekul]] reálného [[plyn]]u nebo [[roztok]]u s okolím.
-[[Matematika|Matematicky]] je popsána jako [[součin]] [[Koncentrace (chemie)#Mol.C3.A1rn.C3.AD zlomek|molárního zlomku]] a [[aktivitní koeficient|aktivitního koeficientu]] <math> a_i = \phi_i\ x_i </math>, kde Φ<sub>i</sub> je [[aktivitní koeficient]] a X<sub>i</sub> je [[molární zlomek]]. Aktivitní koeficient [[ion]]tu v roztoku lze odhadnout pomocí [[Debye-Hückelova rovnice|Debye-Hückelovy rovnice]], [[Daviesova rovnice|Daviesovy rovnice]] nebo [[Pitzerova rovnice|Pitzerovy rovnice]]. Aktivita iontu závisí na okolí a je dána jak kovalentními, tak elektrostatickými interakcemi. Reaktivita iontu obklopeného molekulami [[voda|vody]] bude jiná než iontu obklopeného ionty s opačným [[elektrický náboj|nábojem]].
+[[Matematika|Matematicky]] je popsána jako [[součin]] [[Koncentrace (chemie)#Mol.C3.A1rn.C3.AD zlomek|molárního zlomku]] a [[aktivitní koeficient|aktivitního koeficientu]] <big>\( a_i = \phi_i\ x_i </math>, kde Φ<sub>i</sub> je [[aktivitní koeficient]] a X<sub>i</sub> je [[molární zlomek]]. Aktivitní koeficient [[ion]]tu v roztoku lze odhadnout pomocí [[Debye-Hückelova rovnice|Debye-Hückelovy rovnice]], [[Daviesova rovnice|Daviesovy rovnice]] nebo [[Pitzerova rovnice|Pitzerovy rovnice]]. Aktivita iontu závisí na okolí a je dána jak kovalentními, tak elektrostatickými interakcemi. Reaktivita iontu obklopeného molekulami [[voda|vody]] bude jiná než iontu obklopeného ionty s opačným [[elektrický náboj|nábojem]].
 Aktivita by měla být správně používána místo koncentrace v chemických výpočtech, např. při výpočtu [[reakční rychlost]]i, [[rovnovážná konstanta|rovnovážné konstanty]], atd.