Oxid fosforečný

Z Multimediaexpo.cz


Oxid fosforečný (P4O10) je anorganický oxid. Je to nejběžnější a nejdůležitější oxid fosforu. Vzniká hořením fosforu na vzduchu a vzhledem připomíná bílý prášek. Je dobře rozpustný v mnoha organických rozpouštědlech a je silně hygroskopický.

Obsah

Struktura

Molekula má adamantanoidní tvar, je tvořena čtyřmi šestičlennými cykly P3O3 s židličkovou konformací. Symetrie molekuly je tetraedrická. Oxid fosforečný tvoří nejméně čtyři polymorfní krystalové modifikace.

Příprava

Oxid fosforečný se připravuje řízenou oxidací bílého fosforu na vzduchu, při tlaku 12 kPa. Vznikající produkt je kontinuálně oddestilováván z reakční směsi.

P4 + 5 O2 → P4O10

Použití

Někdy se používá jako dehydratační činidlo, ale jeho využitelnost je snížena tvorbou viskózního fosforečnanového gelu na povrchu oxidu, který brání další hydrolýze.

P4O10 (am) + 6H2O (lq) → 4H3PO4 (c)   (+177 kJ)

Při reakci s karboxylovou kyselinou vzniká odpovídající anhydrid:

P4O10 + RCO2H → P4O9(OH)2 + [RC(O)]2O

Příbuzné oxidy fosforu

Mezi P4O6 a P4O10 existují tři oxidy, které se liší počtem exocyklicky vázaných kyslíků. Oxidy fosforu

Literatura

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.  


Oxidy s prvkem v oxidačním čísle V.

Oxid antimoničný (Sb2O5) • Oxid arseničný (As2O5) • Oxid dusičný (N2O5) • Oxid fosforečný (P4O10) • Oxid niobičný (Nb2O5) •
Oxid tantaličný (Ta2O5) • Oxid vanadičný (V2O5) • Oxid chlorečný (Cl2O5)

Citováno z „http://ww.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php/Oxid_fosfore%C4%8Dn%C3%BD“