Dusičnan amonný

Z Multimediaexpo.cz

(Rozdíly mezi verzemi)

Aktuální verze z 6. 8. 2020, 14:12

2D model molekuly NH₄NO₃

Vzorek dusičnanu amonného

Dusičnan amonný, triviálním názvem ledek amonný či amoniumnitrát, je chemická sloučenina (dusičnan amoniaku) s chemickým vzorcem NH₄NO₃.

Je to bílá krystalická látka používaná jako zemědělské hnojivo a díky oxidačním vlastnostem také v pyrotechnice.

Bezpečnost

Dusičnan amonný se při zahřátí bezvýbušně rozkládá na oxid dusný („rajský plyn“) a vodní páru:

NH₄NO₃ → N₂O + 2 H₂O

Jestliže však dojde k detonaci, je tento rozklad doprovázen výbuchem. Velké zásoby této látky mohou být také požárním rizikem, protože podporuje hoření, což může snadno vést až právě k detonaci. Výbuchy dusičnanu amonného nejsou vzácným jevem, k méně závažným případům dochází téměř každoročně. Zaznamenáno však bylo i několik rozsáhlých, zničujících výbuchů, k nimž se řadí:

Exploze chemičky v Oppau (dnes součást města Ludwigshafen) v Německu 21. září 1921 (jeden z nejničivějších vyvolaných nenukleárních výbuchů v dějinách)
Neštěstí v Texas City (přístav v Mexickém zálivu) v USA 16. dubna 1947
Exploze chemičky AZF v Toulouse, Francie 21.září 2001^[1]
Exploze v továrně Adair Grain, West (TX), USA, 17.dubna 2013 ^[2]

Trojice "doktorů" z Afriky před obrovskou hromadou pytlů s ledkem amonným (Nitroprill HD) v Bejrútu (4.8. 2020)…

Exploze v Tchien-ťinu (přístav ve Žlutém moři) v Číně 12. srpna 2015
Výbuch v přístavu v Bejrútu (Středozemní moře) v Libanonu 4. srpna 2020 ^[3]

S ohledem na svou výbušnost je dusičnan amonný uveden v seznamu látek považovaných za prekurzory výbušnin, jejichž prodej nepodnikajícím fyzickým osobám podléhá v Evropské unii dozoru, aby bylo zabráněno jejich zneužití k nedovolené výrobě výbušnin.^[4] Dusičnan amonný nelze podle tohoto nařízení prodávat ani držet samostatně ani ve směsích či látkách, v nichž je koncentrace dusíku pocházejícího z dusičnanu amonného větší nebo rovna 16 % hmotnostním.

Příprava

Dusičnan amonný může vznikat přeměnou močoviny:

3CO(NH₂)₂ + 2 H₂O → NH₄NO₃ + 3 CH₄ + 2 N₂

Obvykle se však připravuje reakcí kyseliny dusičné a čpavku:^[5]

HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃

Dusičnan amonný se také vyrábí amatérskými nadšenci reakcí:

Ca(NO₃)₂ + (NH₄)₂SO₄ → 2 NH₄NO₃ + CaSO₄

Tato reakce je silně exotermní. Lze ho také připravit reakcí AgNO_3(aq) s NH₄Cl_(aq), přičemž vzniká jako nerozpustná sůl AgCl, která se dá odfiltrovat, takže výtěžek je pak poměrně vysoký.

Využití

V zemědělství jako hnojivo
V pyrotechnice
Složka explosivní náplně některých bomb, např. BLU-82

Reference

↑ Ve Francii začíná soudní proces století. Česká televize [online]. . Dostupné online.
↑ Příčina výbuchu ledek. Bejrút není první podobný případ. Seznam Zprávy [online]. . Dostupné online.
↑ Výbuch v Bejrútu: Lidé hledají blízké, na místo míří zahraniční pomoc - Seznam Zprávy. www.seznamzpravy.cz [online]. [cit. 2020-08-05]. Dostupné online.
↑ Nařízení Evropského parlamentu a Rady (EU) 2019/1148 ze dne 20. června 2019 o uvádění prekurzorů výbušnin na trh a o jejich používání, změně nařízení (ES) č. 1907/2006 a zrušení nařízení (EU) č. 98/2013. EUR-Lex [online]. [cit. 2020-08-04]. Dostupné online. ( )
↑ Process_of_producing_concentrated_soluti

Literatura

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Flickr.com nabízí fotografie, obrázky a videa k tématu
Dusičnan amonný

Commons nabízí fotografie, obrázky a videa k tématu
Dusičnan amonný

Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010
Informace o článku. Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. Tento text je dostupný za podmínek Creative Commons 3.0 Unported – creativecommons.org. Originální článek na české Wikipedii

[0] Ve Francii začíná soudní proces století. Česká televize [online]. . Dostupné online.

[1] Příčina výbuchu ledek. Bejrút není první podobný případ. Seznam Zprávy [online]. . Dostupné online.

[2] Výbuch v Bejrútu: Lidé hledají blízké, na místo míří zahraniční pomoc - Seznam Zprávy. www.seznamzpravy.cz [online]. [cit. 2020-08-05]. Dostupné online.

[3] Nařízení Evropského parlamentu a Rady (EU) 2019/1148 ze dne 20. června 2019 o uvádění prekurzorů výbušnin na trh a o jejich používání, změně nařízení (ES) č. 1907/2006 a zrušení nařízení (EU) č. 98/2013. EUR-Lex [online]. [cit. 2020-08-04]. Dostupné online. ( )

[4] Process_of_producing_concentrated_soluti

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

@@ Řádka 1: / Řádka 1: @@
 {{Infobox Chemická sloučenina
 |Název=Dusičnan amonný
-|Obrázek=[[Soubor:Ammonium-nitrate-2D.png|200px|2D model molekuly NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>]]<br />
+|Obrázek=[[Soubor:Ammonium-nitrate-xtal-3D-balls-A.png|200px|3D schéma molekuly NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>]]<br />
-[[Soubor:Ammonium-nitrate-xtal-3D-balls-A.png|200px|3D schéma molekuly NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>]]<br />
 [[Soubor:Dusičnan amonný.PNG|200px|Dusičnan amonný]]
 |Systematický název=Dusičnan amonný
@@ Řádka 20: / Řádka 19: @@
 |S-věty={{S15}},{{S16}},{{S26}},{{S36}}
 |NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=2|Hořlavost=0|Reaktivita=3|Ostatní rizika=OX}}
-}}
+}}[[Soubor:Ammonium-nitrate-2D.png|thumb|240px|2D model molekuly NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>]]
-'''Dusičnan amonný''', triviálním názvem '''ledek amonný''' či '''amoniumnitrát''', je [[chemická sloučenina]] ([[dusičnan]] [[amoniak]]u) s [[chemický vzorec|chemickým vzorcem]] NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>. Bílá krystalická látka používaná jako zemědělské hnojivo, dezinfekční prostředek vody a díky oxidačním vlastnostem také v pyrotechnice.
+[[Soubor:Ammonium Nitrate.jpg|thumb|240px|Vzorek dusičnanu amonného]]
-Může vznikat přeměnou [[močovina|močoviny]]:
+'''Dusičnan amonný''', triviálním názvem '''ledek amonný''' či '''amoniumnitrát''', je [[chemická sloučenina]] ([[Dusičnany|dusičnan]] [[amoniak]]u) s [[chemický vzorec|chemickým vzorcem]] NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>.
-CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> + 3 CH<sub>4</sub> + 2 N<sub>2</sub>
+Je to bílá [[krystal]]ická látka používaná jako [[Hnojivo|zemědělské hnojivo]] a díky [[oxidační činidlo|oxidačním vlastnostem]] také v [[Pyrotechnika|pyrotechnice]].
+== Bezpečnost ==
+Dusičnan amonný se při zahřátí bezvýbušně rozkládá na [[oxid dusný]] („rajský plyn“) a [[Vodní pára|vodní páru]]:
+:NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> → N<sub>2</sub>O + 2 H<sub>2</sub>O
+Jestliže však dojde k [[Detonace|detonaci]], je tento rozklad doprovázen [[Výbuch|výbuchem]]. Velké zásoby této látky mohou být také požárním rizikem, protože podporuje hoření, což může snadno vést až právě k detonaci. Výbuchy dusičnanu amonného nejsou vzácným jevem, k méně závažným případům dochází téměř každoročně. Zaznamenáno však bylo i několik rozsáhlých, zničujících výbuchů, k nimž se řadí:
+* [[Exploze chemičky v Oppau]] (dnes součást města [[Ludwigshafen]]) v [[Německo|Německu]] 21. září 1921 (jeden z nejničivějších vyvolaných nenukleárních výbuchů v dějinách)
+* [[Neštěstí v Texas City]] (přístav v [[Mexický záliv|Mexickém zálivu]]) v [[Spojené státy americké|USA]] 16. dubna 1947
+* Exploze chemičky AZF v Toulouse, Francie 21.září 2001<ref>{{Citace elektronického periodika
+ | titul = Ve Francii začíná soudní proces století
+ | periodikum = Česká televize
+ | datum_vydání = 23. února 2009
+ | url = https://ct24.ceskatelevize.cz/svet/1419752-ve-francii-zacina-soudni-proces-stoleti
+}}</ref>
+* [[Exploze v továrně na hnojiva ve Westu|Exploze v továrně Adair Grain]], [[West (Texas)|West]] (TX), USA, 17.dubna 2013 <ref>{{Citace elektronického periodika
+ | titul = Příčina výbuchu ledek. Bejrút není první podobný případ
+ | periodikum = Seznam Zprávy
+ | datum_vydání = 6. srpna 2020
+ | url = https://www.seznamzpravy.cz/clanek/pricina-vybuchu-ledek-bejrut-neni-prvni-podobny-pripad-114970
+}}</ref>
+[[Soubor:Doktori z Afriky se rozhodli masivne obohatit cely pristav v Bejrutu-2020.png|thumb|240px|Trojice "doktorů" z&nbsp;Afriky před obrovskou hromadou pytlů s&nbsp;ledkem&nbsp;amonným (Nitroprill&nbsp;HD) v&nbsp;[[Bejrút|Bejrútu]] (4.8.&nbsp;2020)…]]
+* [[Exploze v Tchien-ťinu v srpnu 2015|Exploze v Tchien-ťinu]] (přístav ve [[Žluté moře|Žlutém moři]]) v [[Čínská lidová republika|Číně]] 12. srpna 2015
+* [[Výbuch v bejrútském přístavu 2020|Výbuch v přístavu]] v [[Bejrút|Bejrútu]] ([[Středozemní moře]]) v [[Libanon|Libanonu]] 4. srpna 2020 <ref>{{Citace elektronického periodika
+| titul = Výbuch v Bejrútu: Lidé hledají blízké, na místo míří zahraniční pomoc - Seznam Zprávy
+| periodikum = www.seznamzpravy.cz
+| url = https://www.seznamzpravy.cz/clanek/exploze-v-bejrutu-nejmene-deset-mrtvych-a-stovky-zranenych-114760
+| datum přístupu = 2020-08-05
+}}</ref>
+S ohledem na svou výbušnost je dusičnan amonný uveden v [[Seznam látek považovaných za prekurzory výbušnin|seznamu látek]] považovaných za [[Prekurzor (chemie)|prekurzory]] [[Výbušnina|výbušnin]], jejichž prodej nepodnikajícím [[Fyzická osoba|fyzickým osobám]] podléhá v [[Evropská unie|Evropské unii]] dozoru, aby bylo zabráněno jejich zneužití k nedovolené výrobě výbušnin.<ref>{{Citace elektronického periodika
+| příjmení =
+| jméno =
+| titul = Nařízení Evropského parlamentu a Rady (EU) 2019/1148 ze dne 20. června 2019 o uvádění prekurzorů výbušnin na trh a o jejich používání, změně nařízení (ES) č. 1907/2006 a zrušení nařízení (EU) č. 98/2013
+| periodikum = EUR-Lex
+| vydavatel =
+| url = https://eur-lex.europa.eu/legal-content/CS/TXT/?uri=CELLAR:49d1a404-a3b3-11e9-9d01-01aa75ed71a1
+| datum vydání =
+| jazyk = cs
+| url archivu =
+| datum přístupu = 2020-08-04
+}}</ref> Dusičnan amonný nelze podle tohoto nařízení prodávat ani držet samostatně ani ve směsích či látkách, v nichž je koncentrace dusíku pocházejícího z dusičnanu amonného větší nebo rovna 16 [[Hmotnostní koncentrace|% hmotnostním]].
 == Příprava ==
-Dusičnan amonný se připravuje reakcí [[kyselina dusičná|kyseliny dusičné]] a [[čpavek|čpavku]].<ref>[http://www.google.com/patents/pdf/Process_of_producing_concentrated_soluti.pdf?id=XronAAAAEBAJ&output=pdf&sig=ACfU3U0iYFRDUxltKLaVind-3wwP_JYPxg Process_of_producing_concentrated_soluti]</ref>
+Dusičnan amonný může vznikat přeměnou [[močovina|močoviny]]:
-:HNO<sub>3</sub> + NH<sub>3</sub> → NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>.
+:3CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> + 2 [[voda|H<sub>2</sub>O]] → NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> + 3 [[methan|CH<sub>4</sub>]] + 2 [[Dusík|N<sub>2</sub>]]
+Obvykle se však připravuje reakcí [[kyselina dusičná|kyseliny dusičné]] a [[Amoniak|čpavku]]:<ref>[http://www.google.com/patents/pdf/Process_of_producing_concentrated_soluti.pdf?id=XronAAAAEBAJ&output=pdf&sig=ACfU3U0iYFRDUxltKLaVind-3wwP_JYPxg Process_of_producing_concentrated_soluti]</ref>
+:HNO<sub>3</sub> + NH<sub>3</sub> → NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>
 Dusičnan amonný se také vyrábí amatérskými nadšenci reakcí:
-:(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 NaNO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>
 :Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> + CaSO<sub>4</sub>
-Tato reakce je silně [[exotermní reakce|exotermní]]. Možno ho také připravit reakcí AgNO<sub>3(aq)</sub> s NH<sub>4</sub>Cl<sub>(aq)</sub>, přičemž vzniká jako nerozpustná sůl AgCl, která se dá odfiltrovat, takže výtěžek je pak poměrně vysoký.
+Tato reakce je silně [[exotermní reakce|exotermní]]. Lze ho také připravit reakcí [[Dusičnan stříbrný|AgNO<sub>3(aq)</sub>]] s NH<sub>4</sub>Cl<sub>(aq)</sub>, přičemž vzniká jako [[rozpustnost|nerozpustná]] sůl [[chlorid stříbrný|AgCl]], která se dá odfiltrovat, takže výtěžek je pak poměrně vysoký.
 == Využití ==
 * V [[zemědělství]] jako [[hnojivo]]
-* V [[dezinfekce|dezinfekci]] vod ([[vodovod]]y, [[bazén]]y)
 * V [[pyrotechnika|pyrotechnice]]
+* Složka explosivní náplně některých bomb, např. [[BLU-82]]
 == Reference ==
 <references />
+== Literatura ==
+* {{Citace monografie|příjmení = VOHLÍDAL|jméno = JIŘÍ|příjmení2 = ŠTULÍK|jméno2 = KAREL|příjmení3 = JULÁK|jméno3 = ALOIS|rok = 1999|titul = Chemické a analytické tabulky|vydavatel = Grada Publishing|místo = Praha|isbn = 80-7169-855-5|vydání = 1}}
-{{Článek z Wikipedie}}
+{{Flickr|Ammonium+nitrate}}{{Commonscat|Ammonium nitrate}}{{Článek z Wikipedie}}
 [[Kategorie:Amonné sloučeniny]]
 [[Kategorie:Dusičnany]]
 [[Kategorie:Pyrotechnika]]