Koncentrace (chemie)

Z Multimediaexpo.cz

Koncentrace je veličina, která číselně charakterizuje složení směsi. Vyjadřuje se několika způsoby.

Obsah [skrýt] 1 Molární koncentrace (molarita) 2 Molální koncentrace (molalita) 3 Hmotnostní zlomek 4 Molární zlomek 5 Související články

Molární koncentrace (molarita)

Molarita definována jako podíl látkového množství rozpuštěné látky a celkového objemu vzniklého roztoku.

$c_A=\frac{n_A}{V}=\frac{m_A}{M_{A}V}$

kde n_A je látkové množství složky A, M_A je molární hmotnost, m_A je hmotnost složky A a V je celkový objem vzniklého roztoku. Její jednotkou je mol/dm³. Tento způsob vyjadřování koncentrace se velmi často používá v analytické chemii.

Molální koncentrace (molalita)

Molalita může být objemová nebo hmotnostní. Hmotnostní molalita je podíl látkového množství rozpuštěné látky a hmotnosti rozpouštědla.

${\mu }_A=\frac{n_A}{m_s}=\frac{m_A}{M_A{m}_l}$

kde m_s je hmotnost rozpouštědla. Jednotkou je mol/kg. Objemová molalita je podíl látkového množství rozpuštěné látky a objemu rozpouštědla.

${\mu }_A^{\prime }=\frac{n_A}{V_s}=\frac{m_A}{M_A{V}_l}$

kde V_s je objem rozpouštědla. Jednotkou je mol/dm³.

Hmotnostní zlomek

Hmotnostní zlomek je podíl hmotnosti složky (m_A, m_B, ...) k hmotnosti celé směsi. Je to bezrozměrná veličina.

$w_A=\frac{m_A}{m_A+m_B+\dots }$

Součet hmotnostních zlomků všech složek směsi je roven 1, tzn. hmotnostní zlomek nabývá hodnot od 0 do 1.

Molární zlomek

Molární zlomek je podíl látkového množství složky a součtu látkového množství všech složek směsi.

$X_A=\frac{n_A}{n_A+n_B+\dots }$

Stejně jako hmotnostní zlomek je i molární zlomek bezrozměrný.

Související články

• Aktivita
• Objemová koncentrace

[zobrazit] Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010
Informace o článku. Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. Tento text je dostupný za podmínek Creative Commons 3.0 Unported – creativecommons.org. Originální článek na české Wikipedii