Oxid sodný

Z Multimediaexpo.cz

Oxid sodný (Na₂O) je jediný oxid sodíku.

Obsah 1 Vlastnosti 2 Příprava 3 Související články 4 Reference

Vlastnosti

Je to za normálních podmínek bílá krystalická látka.^[1] Její krystaly, podobně jako krystaly všech oxidů alkalických kovů, mají tzv. antifluoritovou strukturu, což znamená, že pozice aniontů a kationtů v krystalové mřížce jsou zcela obrácené, než je tomu u fluoridu vápenatého (CaF₂). Sodíkové kationty tvoří středy tetraedrů, neboť jsou připojeny na 4 atomy kyslíku, zatímco kyslíkové atomy tvoří středy krychle, neboť jsou navázány na 8 sodíkových iontů.^[2][3] Za vysokých teplot se rozkládá na peroxid sodný a sodík.^[4] S vodou bouřlivě reaguje za vzniku hydroxidu sodného^[4] (je to vlastně jeho anhydrid):

Na₂O + H₂O → 2 NaOH

Při kontaktu s očima, pokožkou a sliznicí dýchací soustavy je silně dráždivý a zejména prášková forma může snadno způsobit zdravotní potíže. Vdechnutí většího množství dokonce může vyvolat plicní edém.^[4]

Příprava

Tento oxid je možné připravit např. reakcí oxidu dusného se sodíkem:^[5]

N₂O + 2Na → Na₂O + N₂

Taktéž je ho možné jej připravit tepelným rozkladem uhličitanu sodného:
Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂

Související články

• Seznam oxidů
• Seznam anorganických sloučenin

Reference

1. ↑ WebElements Periodic Table of the Elements Sodium disodium oxide [online]. . Dostupné online.  
2. ↑ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B.. Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums. Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem., 1934, roč. 40, s. 588–93.  
3. ↑ WELLS, A.F.. Structural Inorganic Chemistry. Oxford : Clarendon Press, 1984. ISBN 0-19-855370-6.  
4. ↑ ^{4,0 4,1 4,2} SODIUM OXIDE (ICSC) [online]. inchem.org. Dostupné online.  
5. ↑ PATNAIK, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemical Compounds. [s.l.] : McGraw-Hill, 2003. Dostupné online.  

Commons nabízí fotografie, obrázky a videa k tématu Oxid sodný

Oxidy s prvkem v oxidačním čísle I.
Oxid měďný (Cu2O) • Oxid chlorný (Cl2O) • Oxid lithný (Li2O) • Oxid cesný (Cs2O) • Oxid dusný (N2O) • Oxid draselný (K2O) • Oxid rubidný (Rb2O) • Oxid stříbrný (Ag2O) • Oxid thallný (Tl2O) • Oxid sodný (Na2O) • Oxid rtuťný (Hg2O) • Voda (H2O)

Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010
Informace o článku. Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. Tento text je dostupný za podmínek Creative Commons 3.0 Unported – creativecommons.org. Originální článek na české Wikipedii