Jod

Z Multimediaexpo.cz

(Rozdíly mezi verzemi)

Aktuální verze z 26. 11. 2021, 13:27

Jód

Atomové číslo	53
Relativní atomová hmotnost	126,90447(3) amu
Elektronová konfigurace	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
Elektronegativita (Pauling)	2,66
Teplota tání	113,7 °C (386,85 K)
Teplota varu	184,3 °C (457,4 K)
Hustota	4,933 g.cm^-3
Registrační číslo CAS	7553-56-2

Jod nebo také jód (z řeckého ιώδης, iódés, „fialový“), chemická značka I, lat. Iodum je prvek ze skupiny halogenů, tvoří tmavě fialové destičkovité krystalky.

Je to důležitý biogenní prvek, jehož přítomnost v potravě je nezbytná pro správný vývoj organismu.

Základní fyzikálně–chemické vlastnosti

Jod je velmi vzácný prvek, který se v přírodě vyskytuje pouze ve sloučeninách. Byl objeven roku 1811 francouzským chemikem Barnardem Courtoisem. Pochybný je uváděný přírodní výskyt elementárního jodu z italských sopek jako minerálu.

Elementární jod je tmavě fialová až černá látka, která za atmosférického tlaku přechází přímo do plynné fáze, sublimuje. Její páry mají fialovou barvu a charakteristický dráždivý zápach. Ve vodě se rozpouští velmi slabě, lépe je rozpustný v ethanolu nebo nepolárních rozpouštědlech jako sirouhlík CS₂, tetrachlormethan CCl₄ nebo benzen C₆H₆.

Výskyt a výroba

Jódová tinkura - jód rozpuštěný v ethanolu

Na Zemi je jód přítomen pouze ve formě sloučenin, většina z nich je rozpuštěna v mořské vodě. Je zde přítomen nejen jako jodid, ale také ve formě jodičnanu. Mineralogicky doprovázejí sloučeniny jodu analogické sloučeniny chloru a bromu, ovšem pouze ve velmi nízkých koncentracích.

Relativní zastoupení jodu v zemské kůře i ve vesmíru je velmi nízké. V zemské kůře je jod přítomen v koncentraci 0,1 až 0,5 ppm (mg/kg). V mořské vodě, kde se vyskytuje většina jodu přítomného na Zemi, dosahuje jeho koncentrace průměrné hodnoty 0,06 mg/l. Předpokládá se, že ve vesmíru na 1 atom jódu připadá 70 miliard atomů vodíku.

Základní surovinou pro výrobu jodu jsou mořské řasy, v jejichž pletivech se jod koncentruje. Oxidací jodidů, obsažených v popelu ze spálených řas, se získá elementární jod, který se rafinuje sublimací, tedy přeměnou látky z pevného do plynného skupenství.

Přírodní výskyt jodu jako minerálu je pochybný. Je uváděn bez dalších podrobnějších informací z Vesuvu a ostrova Vulcano (Liparské ostrovy) v Itálii.

Sloučeniny a využití

Strukturní vzorec hormonu
štítné žlázy – thyroxinu

Žena se strumou

Roztok jodu ve směsi alkohol-voda je nazýván jodová tinktura a slouží v medicíně jako dezinfekční činidlo. Jod a jodid draselný se užívá k přípravě podobně účinkujícího Lugolova činidla. V poslední době se však jako antiseptikum obvykle používá šetrnější a stabilnější jodovaný povidon, což je komplex jodu a polyvinylpyrrolidonu.

Se škrobem stvoří intenzivně zbarvený modrý komplex, který v analytické chemii slouží jako důkaz jodu nebo polysacharidů. Tvorba zmíněného komplexu je využívána jako indikace bodu ekvivalence při jodometrických titracích, při nichž je základní reakcí oxidace thiosíranu sodného roztokem elementárního jódu.

Ve sloučeninách se jod vyskytuje v mocenství I^-, I⁺, I³⁺, I⁵⁺ a I⁷⁺.

Praktický význam mají pouze některé jeho soli. Například nerozpustný jodid stříbrný, AgI, nachází využití ve fotografickém průmyslu.

S amoniakem tvoří jod velmi nestálou sloučeninu, jododusík, NI₃, která se v suchém stavu explozivně rozkládá i při velmi slabém podnětu. Její praktické využití spadá spíše do oblasti chemických „žertů“.

Zdravotní významnost

Jod patří mezi prvky, nezbytné pro vývoj lidského organizmu. Je součástí hormonů vylučovaných štítnou žlázou, z nichž nejdůležitější je thyroxin (viz strukturní vzorec). Skupina hormonů štítné žlázy ovlivňuje především vývoj pohybové soustavy a mozku v raných fázích vývoj, a proto může jejich nedostatek negativně ovlivnit inteligenci (kreténismus). Navenek se nedostatek jodu projevuje jako vole neboli struma.

Protože jod je přítomen především v mořské vodě, jsou mořské ryby a plody moře jeho dobrým zdrojem. Pro vegany a veganky jsou dobrými zdroji jodizovaná sůl (ačkoliv u té není snadné zjistit na jaké úrovni je jodizovaná) a minerální doplňky. Jod se také nachází v mořských řasách, ale tam je jeho množství velice proměnlivé. Jod je také ve zvýšené koncentraci přítomen v některých minerálních vodách. V současné době se uměle přidává do řady mléčných výrobků (jogurty, mléčné nápoje, mléčné krémy), které jsou pravidelně konzumovány dětmi. Obvykle se jedná o miligramová množství jodistanu sodného, která zajišťují pravidelný přísun potřebného množství jodu pro dospívající organizmus.

Důkaz jodu

Rozpusťte jod v ethanolu - tím vytvoříte tmavěoranžovou jodovou tinkturu. Tinkturu kápněte na škrob (stačí když použijete rozemletou bramboru). Škrob by se měl obarvit do modro-fialových odstínů.

Zajímavosti

Dnem jodu je 6. březen.

Literatura

Cotton F.A., Wilkinson J.:Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, ACADEMIA, Praha 1973
Holzbecher Z.:Analytická chemie, SNTL, Praha 1974
Heinrich Remy, Anorganická chemie 1. díl, 1. vydání 1961
N. N. Greenwood - A. Earnshaw, Chemie prvků 1. díl, 1. vydání 1993 ISBN 80-85427-38-9

Externí odkazy

Commons nabízí fotografie, obrázky a videa k tématu
Jod

Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010
Informace o článku. Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. Tento text je dostupný za podmínek Creative Commons 3.0 Unported – creativecommons.org. Originální článek na české Wikipedii

@@ Řádka 20: / Řádka 20: @@
 |[[Registrační číslo CAS]]||7553-56-2
 |-
-|colspan="2" align="center" | [[Soubor:Jod_pevny.jpg|center|200px|Jód v pevném skupenství]]
+|colspan="2" align="center" | [[Soubor:Iodine sample.jpg|center|220px|Jód v pevném skupenství]][[Soubor:IIod.jpg|center|220px|Jód v pevném skupenství]]
-|}
+|}'''Jod''' nebo také '''jód''' (z [[řečtina|řeckého]] ιώδης, ''iódés'', „fialový“), chemická značka '''I''', [[latina|lat.]] ''Iodum'' je [[chemický prvek|prvek]] ze skupiny [[halogen]]ů, tvoří tmavě fialové destičkovité krystalky.
-'''Jod''' nebo také '''jód''' (z [[řečtina|řeckého]] ιώδης, ''iódés'', „fialový“), chemická značka '''I''', [[latina|lat.]] ''Iodum'' je [[chemický prvek|prvek]] ze skupiny [[halogen]]ů, tvoří tmavě fialové destičkovité krystalky. Je to důležitý [[biogenní prvek]], jehož přítomnost v potravě je nezbytná pro správný vývoj organismu.
+Je to důležitý [[biogenní prvek]], jehož přítomnost v potravě je nezbytná pro správný vývoj organismu.
 == Základní fyzikálně–chemické vlastnosti ==
@@ Řádka 40: / Řádka 41: @@
 == Sloučeniny a využití ==
-[[Soubor:Thyroxine-2D-skeletal.png|right|thumb|Strukturní vzorec hormonu [[štítná žláza|štítné žlázy]] - [[thyroxin]]u]]
+[[Soubor:Thyroxine-2D-skeletal.png|thumb|240px|Strukturní vzorec hormonu<br />[[Štítná žláza|štítné žlázy]] – [[thyroxin]]u]]
-[[Soubor:Kone med stor struma.jpg|right|thumb|Žena se [[Struma (medicína)|strumou]]]]
+[[Soubor:Goiter-2009.jpg|thumb|240px|Žena se [[Struma (medicína)|strumou]]]]
 Roztok jodu ve směsi alkohol-voda je nazýván jodová tinktura a slouží v medicíně jako dezinfekční činidlo. Jod a [[jodid draselný]] se užívá k přípravě podobně účinkujícího [[Lugolovo činidlo|Lugolova činidla]]. V poslední době se však jako [[antiseptikum]] obvykle používá šetrnější a stabilnější [[jodovaný povidon]], což je komplex jodu a [[polyvinylpyrrolidon]]u.